在化学领域中，锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）的反应是一个常见的酸碱中和反应之一。通常情况下，这种反应会释放出热量，因此可以被认为是放热反应。为了更好地理解这一过程，我们需要从化学反应的本质以及实验现象入手进行分析。

当锌粒或锌片投入稀硫酸溶液中时，会发生以下化学反应：

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2↑ \]

在这个过程中，锌作为活性金属能够置换出硫酸中的氢离子（H⁺），从而生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂）。这是一个典型的单置换反应，也是实验室制取氢气的一种常用方法。

那么为什么说这个反应是放热的呢？从能量守恒的角度来看，在化学反应中，原子间的键能会发生变化。如果新形成的化学键所释放的能量大于破坏旧键所需的能量，则整体上会表现为释放热量，即为放热反应；反之则为吸热反应。对于锌与稀硫酸的反应来说，由于生成物之间的化学键强度较高，并且伴随有气体逸出的过程，因此可以观察到明显的温度上升现象，这正是放热反应的一个典型特征。

值得注意的是，虽然该反应通常是放热的，但具体的温度升高幅度取决于多种因素，比如锌的纯度、硫酸的浓度以及反应体系的初始温度等。此外，在实际操作中还需要注意安全措施，避免因剧烈反应导致容器破裂或其他危险情况发生。

总之，“锌和稀硫酸反应放热吗”这个问题的答案是肯定的——在正常条件下，锌与稀硫酸确实会发生放热反应。通过深入研究此类基础化学反应，我们不仅能加深对物质性质的理解，还能为工业生产和日常生活提供更多实用的技术支持。